Add to Watchlist

Die Briggs-Rauscher-Reaktion als Modell einer chemischen Uhr

421 views

Citation of segment
Embed Code
Purchasing a DVD Granting licences Cite video

Formal Metadata

Title Die Briggs-Rauscher-Reaktion als Modell einer chemischen Uhr
Alternative Title The Briggs-Rauscher Reaction as a Model of a Chemical Clock
Author Hock, Bertold
Bolze, Alfred
Contributors Trude Hard (Redaktion)
Horst Wittmann (Kamera und Schnitt)
License CC Attribution - NonCommercial - NoDerivatives 3.0 Germany:
You are free to use, copy, distribute and transmit the work or content in unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI 10.3203/IWF/C-1495
IWF Signature C 1495
Publisher IWF (Göttingen)
Release Date 1983
Language German
Producer IWF (Göttingen)
Production Year 1980

Technical Metadata

IWF Technical Data Film, 16 mm, LT, 45 m ; F, 4 min

Content Metadata

Subject Area Chemistry
Abstract Chemische Oszillationsreaktionen werden am periodischen Auftreten und Verschwinden eines Jod-Stärke-Komplexes sichtbar gemacht. Das Oszillieren beruht auf autokatalytischen Reaktionen, bei denen in rhythmischer Folge Zwischenverbindungen oxydiert und reduziert werden. Die Gesamtreaktion wird durch die Dekarboxylierung von Malonsäure getrieben. Mit Zeitraffung.
Keywords Zellbiologie
Synergetik
Oszillationsreaktion
Modell-Reaktion
chemische Uhr
Briggs-Rauscher-Reaktion
Annotations
Transcript
Für die Briggs-Rauscher-Reaktion setzt man zunächst drei Lösungen an. Lösung A enthält Wasserstoffperoxid. Hinzu kommt eine Lösung von Kaliumiodid und Perchlorsäure. Die Lösung C enthält Malonsäure, Mangansulfat und
lösliche Stärke. Mit der Durchmischung der Lösungspartner setzt die chemische Reaktion ein. Die farblose Lösung wird goldbraun; anschließend färbt sie sich tiefblau - als Anzeichen für die Bildung eines Iod-Stärke-Komplexes. Im Verlauf der Reaktion verschwindet die blaue Farbe, die Lösung entfärbt sich, der Zyklus beginnt von neuem. Während der Reaktion werden einzelne Reaktionspartner verbraucht; es entstehen Gasblasen: CO2 wird frei. Die Konzentration der Reaktionspartner verändern sich periodisch.
Bei Wiederholen des Versuchs mit 8facher Zeitraffung werden die Oszillationen deutlicher. Im Endstadium nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab. Schließlich bleibt die Lösung blau. Die Briggs-Rauscher-Reaktion in 8-facher Zeitraffung; Deutliche Oszillationen.
Ein dritter Versuch in 2facher Zeitraffung. Die Oszillationen beruhen auf autokatalytischen Reaktionen. Dabei ändern Zwischenverbindungen periodisch ihren Oxidationszustand. Jod wird abwechselnd gebildet und verbraucht. Das periodische Auftreten einer Substanz - z. B. die Ausscheidung von Jod - bestimmt den Zeittakt für die Oszillation. Damit ist das Zeitmaß für eine chemische Uhr gegeben.
Chemical experiment
Loading...
Feedback

Timings

  203 ms - page object

Version

AV-Portal 3.8.0 (dec2fe8b0ce2e718d55d6f23ab68f0b2424a1f3f)