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Was haben Batterien und Thermit gemeinsam?

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Formal Metadata

Title	Was haben Batterien und Thermit gemeinsam?
Title of Series	Experiment der Woche
Part Number	45
Number of Parts	52
Author	Skorupka, Sascha
Contributors	Skorupka, Sascha (Leitung, Regie, Redaktion, Moderation, Organisation) Saadat, Reza (Experimentvorschlag) Renz, Franz (Experimentvorschlag)
License	CC Attribution - NonCommercial - NoDerivatives 3.0 Germany: You are free to use, copy, distribute and transmit the work or content in unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI	10.5446/2096
Publisher	Leibniz Universität Hannover (LUH)
Release Date	2011
Language	German
Producer	Artewis GmbH & Co. KG TVmediapro Multi-Media Berufsbildende Schule Hannover
Production Year	2011
Production Place	Hannover

Content Metadata

Subject Area

Chemistry

Series

Annotations

Transcript

00:22

Herzlich willkommen zum Experiment der Woche Was haben vorher die Erzeugung von Stahl und Batterien gemeinsam Sie alle basieren auf Redoxreaktionen also chemischen Reaktionen bei den Elektronen von einem Reaktionspartner auf den anderen übertragen werden Und Ob ein Reaktionspartner nun gerne Elektronen abgibt oder aufnimmt das wird durch sein Redox-Potential bestimmt bei Batterien geht das natürlich nicht auf dem direkten Weg die sind ja extra so gebaut dass die Elektronen Ausführungen über eingeschlossenen Stromkreis von einem Reaktionspartner zum anderen waren dann aber das Grundprinzip ist natürlich genau das Gleiche Redoxreaktionen sind üblicherweise exotherm das heißt sie gegen ihre Energie in Form von Wärme ab Und wie viel wäre das ist das wollen wir hier in einem klassischen versucht demonstrieren nämlich den nicht versuchen

01:09

1 kann ich jetzt schon sagen bei dieser Reaktion wird so viel Wärme frei

01:12

Dass sie dieses Experiment ins Freie verlegt haben vorsichtshalber obwohl heute ein Tag ist wo man eigentlich nicht so gerne draußen experimentiert Meinte nicht Verfahren wird Aluminium als Reduktionsmittel eingesetzt um Eisenoxid zu reisen zu reduzieren das bedeutet nichts anderes als das Aluminium seine Elektronen Figur abgibt als das Eisen und damit dem Eisenoxid Was los ist Dem Sauerstoff wegnimmt auf diese Weise wird also Rost zu reinem Eisen umgewandelt

01:39

Und die Reaktion zu starten muss das Gemisch über tausend graziöses erhitzt werden dazu brauchen dann einen speziellen einzelner aber wenn die Reaktionen läuft und wird durch die Verbindung von Aluminium und Sauerstoff in das Aluminium von dem Eisenoxid wegnimmt so viel Wärme frei das die Reaktionen von ganz alleine weiter läuft und das das Eisen sogar schmilzt

01:59

Bevor ich die Reaktion des Einzelnen verabschiede ich aber schon bei den das dann gleich läuft geht es hier ziemlich heftig zur Sache und dann wäre ich ganz gern Sicherheit deswegen Viel Spaß gleich bei der Reaktion auf das was für diese Folge bis zum nächsten Mal neugierig bleiben wie es ist

02:16

Getreten Treffen Frei Fragen auf

02:40

Ja werden

03:10

Wird er in der

03:14

Werden Erinnerungen

Speech
Text in the video
Image content

00:00

Computer animation

Hannover

00:21

Chemical reaction

Electron

Lecture/Conference

Redox

Battery (electricity)

Steel

01:12

Reducing agent

Chemical reaction

Electron

Iron(III) oxide

Mixture

Aluminium

Iron

Chemical compound

Oxygen

02:31

Lecture/Conference

02:54

Hannover

03:12

Computer animation

Hannover

Was haben Batterien und Thermit gemeinsam?

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