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Der Photoeffekt macht die Elektronenenergien der Probe messbar

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Title Der Photoeffekt macht die Elektronenenergien der Probe messbar
Title of Series Einführung in die Oberflächenanalytik
Part Number 12
Number of Parts 12
Author Lauth, Jakob Günter (SciFox)
Contributors Lauth, Anika (Medientechnik)
License CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany:
You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI 10.5446/15753
Publisher SciFox
Release Date 2013
Language German
Production Year 2013
Production Place Jülich

Content Metadata

Subject Area Physics, Chemistry
Series
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Eine sehr empfindliche oberflächensensitive Methode ist die Photoelektronenspektroskopie (PES, ESCA,
XPS, UPS) Wenn wir Röntgenstrahlen auf eine Probe einwirken lassen, so dringen diese sehr tief in die Oberfläche ein. Die Elektronen, die nach dem Photoeffekt entstehen, haben jedoch nur eine sehr geringe Reichweite im Material. Im Detektor nachgewiesene Elektronen stammen also
aus sehr oberflächennahen Schichten. Durch Verändern der Messgeometrie (Drehen von Detektor/Probe) kann die Oberflächensensitivität noch erhöht werden. Der schematische Aufbau eines Photoelektronen-Spektroskopie-Experiments ist hier gezeigt: Wir haben eine Photonen-Quelle, zum Beispiel eine Röntgen-Quelle. Wir schießen mit diesem Licht auf die Probe und analysieren die Elektronen, die aus der Probe emittiert werden. Typisch für diese Spektroskopie-Art ist der Elektronen-Energie-Analysator, der oft die Form einer Halbkugel hat. Wir formulieren die Energiebilanz: Photonen-Energie minus Elektronen-Energie - diese
Differenz ist ein Maß für die Bindungsenergie der Elektronen und der Austrittsarbeit. Das bedeutet, wir haben chemische Informationen über die Probe. Die Elektronen, die wir in diesem Beispiel detektiert haben, besaßen in der Probe eine Bindungsenergie von 543,1 eV. Aus Tabellen können wir entnehmen, dass dies der K1s Energie des Sauerstoffs entspricht. Wir haben damit offensichtlich Sauerstoff auf der Oberfläche detektiert. Ein Signal bei 284,3 eV wäre z.B. ein klares Indiz für die Anwesenheit von Kohlenstoff. Mit dem Photoeffekt verschieben wir praktisch das Zustandsdichtediagramm des Festkörpers nach "außen" und machen es als kinetische Energie der Elektronen sichtbar. Wir können sowohl Elektronen-Rumpf-Niveaus nachweisen und damit Aussagen über die Elementzusammensetzung machen, als auch Elektronen aus den Valenzbändern analysieren, dann haben wir Informationen über die genaue chemische Umgebung eines Elementes. Zur Anregung von Rumpfelektronen verwenden wir Röntgenstrahlung (XPS) als Photonen. Zur Anregung der Valenzelektronen reicht UV-Licht (UPS). In jedem Fall gilt die Energiebilanz der Photoelektronenspektroskopie
E(Ph)=E(El.)+E(Bind.)+E(Austr.) . Hier sehen wir das Photoelektronenspektrum
einer behandelten PET-Folie. Wir erkennen die typischen Sauerstoff (~543 eV)- und Kohlenstoff-Bindungsenergien (~284 eV). Aus dem genauen Lage der Bindungsenergie (284, 286, 288 eV?) können wir
Rückschlüsse ziehen auf die chemische Umgebung z.B. des Kohlenstoffs. Unbehandeltes Polypropylen (PP) besitzt sehr einheitliche Kohlenstoffatome. Dies
ändert sich nach einer Flammen-Behandlung: Wir können hier mindestens vier verschiedene chemische Umgebungen des Kohlenstoffs detektieren. (Zusammenfassung) Bei der
Photoemission spectroscopy
Electron
Enzymsubstrat
Photoelectric effect
X-ray tube
Chemical element
Flame
Binding energy
Binding energy
Oxygen
Spectrin
Photoemission spectroscopy
Oxygen
Photoelektronenspektrum
Valenzelektron
Carbon
Electron
Photoelectric effect
Polypropylene
Roentgenium
Binding energy
Binding energy
Oxygen
Polypropylene
Spectrin
Spectroscopy
Carbon
Polypropylene
Polythioester
Chemical bond
Roentgenium
Spectroscopy
Carbon
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