Berechnung von thermochemischen Werten einer unbekannten Reaktion mit dem Satz von HESS

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Formal Metadata

Title	Berechnung von thermochemischen Werten einer unbekannten Reaktion mit dem Satz von HESS
Subtitle	Klausuraufgabe 7
Title of Series	Klausuraufgaben zur Physikalischen Chemie I (Thermodynamik und Phasengleichgewichte)
Part Number	K 07
Author	Lauth, Jakob Günter (SciFox) 0000-0002-4319-5413 (ORCID)
Contributors	Lauth, Anika (Medientechnik)
License	CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany: You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI	10.5446/15725
Publisher	SciFox
Release Date	2013
Language	German
Production Year	2013
Production Place	Jülich

Content Metadata

Subject Area	Physics
Keywords	Physikalische Chemie Thermodynamik

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00:00

Thermochemie General chemistry

00:04

Nitrogen Standard enthalpy of reaction Bildungsenthalpie Thermochemie Nitrogen Oxygen Lecture/Conference Oxygen Ammonia Ammonia Bildungsenthalpie

01:02

Bildungsenthalpie Standard enthalpy of reaction Oxygen Lecture/Conference Oxygen Ammonia Ammonia

01:30

Stickstoffmonoxid Stickstoffdioxid Standard enthalpy of reaction Oxygen Lecture/Conference Chemical compound Ammonia Ammonia

01:39

Chemical element Bildungsenthalpie Stickstoffmonoxid Lecture/Conference Reaktionsgleichung Oxygen Catalytic converter Process (computing) Ammonia

00:00

In dieser Klausuraufgabe geht es um den Satz von Hess und seine Anwendung bei

00:05

der Thermochemie. 1 mol Ammoniak verbrennt in reinem Sauerstoff zu Stickstoff und Wasserdampf. Die Reaktion besitzt eine Standard-Reaktions-Enthalpie von - 317 kJ/mol. Berechnen Sie aus diesen Angaben und Tabellenwerten die molare Standard-Bildungs-Enthalpie von Ammoniak.

00:32

Wir betrachten die stöchiometrische Gleichung. Die Reaktions-Enthalpie berechnet sich als Differenz der Enthalpien von Produkten und Reaktanten. Wir formulieren: 1/2 mal Enthalpie von Stickstoff + 3/2 mal Enthalpie von Wasser (Summe entspricht der Produkt-Enthalpie) davon ziehen wir die Enthalpien der

01:03

Reaktanten ab: Enthalpie von Ammoniak plus 3/4 Enthalpie von Sauerstoff. (Edukt-Enthalpien) Die Enthalpien der Elemente sind per Definition gleich Null. Die Reaktionsenthalpie ist gegeben; damit erhalten wir eine Gleichung, die

01:27

wir nach der Bildungsenthalpie

01:30

von Ammoniak auflösen können. Wir errechnen - 45.7 kJ/mol.

01:36

Ammoniak ist eine "exotherme" Verbindung -

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bei der Synthese aus den Elementen wird Wärme frei. Ammoniak verbrennt in Anwesenheit eines Katalysators in reinem Sauerstoff zu Stickstoffmonoxid und Wasserdampf. Berechnen Sie die molare Reaktions-Enthalpie dieses Prozesses. Wir formulieren die Reaktionsgleichung. Die Reaktions-Enthalpie ergibt sich wieder als stöchiometrische

02:14

Summe der Bildungs-Enthalpien. Die Bildungsenthalpien der Produkte - Stickstoffmonoxid