Berechnung der Enthalpie-, Entropie und GIBBSsche Energieänderung bei eienr Phasenumwandlung

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Formal Metadata

Title
Berechnung der Enthalpie-, Entropie und GIBBSsche Energieänderung bei eienr Phasenumwandlung
Subtitle
Übungsaufgabe 17
Title of Series
Part Number
Ü 17
Author
Lauth, Jakob Günter (SciFox)
Contributors
Lauth, Anika (Medientechnik)
License
CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany:
You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
Identifiers
Publisher
SciFox
Release Date
2013
Language
German
Production Year
2013
Production Place
Jülich

Content Metadata

Subject Area
Keywords
Physikalische Chemie
Thermodynamik
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Process (computing)
Verdampfungswärme River delta Verdampfungswärme Computer animation Mercury (element) Molasse Boiling Mercury (element)
Gibbs free energy Corticotropin-releasing hormone Verdampfer
River delta Mercury (element) Mercury (element)
Verdampfungswärme River delta Mercury (element)
River delta Mercury (element)
Die Thermodynamik betrachtet Prozesse unter energetischen und entropischen Aspekten. Wir wollen eine einfache
Phasenumwandlung in dieser Art und Weise diskutieren: die Verdampfung von Quecksilber. Gegeben ist die spezifische Verdampfungsenthalpie von Quecksilber. Gegeben ist die spezifische Verdampfungsenthalpie c(p) von Quecksilber. Der zu beschreibende Prozess besteht aus der vollständigen Verdampfung von 100 g flüssigem Quecksilber bei 357°C zu Quecksilbergas. - Wie ändert
sich hierbei die Entropie delta(S)? - Wie verändert sich hierbei die Enthalpie delta(H) und - Wie verändert sich
die Freie Enthalpie delta(G) Entropie
ist ein Maß für das "Chaos" in einem System, für die negative Information. Enthalpie ist ein Maß für die Energie und Freie Enthalpie ist ein Maß für die Instabilität eines Systems. Wir betrachten den Prozess zunächst unter energetischen Aspekten. Wie verändert sich die Energie bzw. Enthalpie beim Verdampfen des Quecksilbers? Die Enthalpie nimmt zu, und zwar genau um die zugeführte isobare Wärme. Diese beträgt
287,6 Joule pro Gramm, für 100 Gramm bedeutet das eine Zunahme von 28,76 Kilojoule delta(H)vap = + 28,76 kJ (positives Vorzeichen = Zunahme) Im Enthalpiediagramm liegt das Niveau des gasförmigen Quecksilbers um 28,76 kJ oberhalb dem Niveau des flüssigen Quecksilbers. Wir wollen den Verdampfungsprozess entropisch betrachten.
Das Wort "Gas" kommt von "Chaos". Tatsächlich ist gasförmiges Quecksilber
"chaotischer" als flüssiges Quecksilber Eine quantitative Berechnung erfolgt nach der CLAUSIUSschen Formel Entropieänderung delta(S) gleich reversible Wärme Q(rev) geteilt durch die Temperatur T ("reversible Wärme") Wir dividieren die Verdampfungsenthalpie
(28,76 kJ) durch die Siedetemperatur in Kelvin (630 K) und erhalten 45,7 J/K
Verdampfungsentropie. Quecksilbergas ist bei 357 °C nicht nur enthalpiereicher, es ist auch entropiereicher als flüssiges Quecksilber bei 357 °C. Die Verdampfung ist eine endotherme (delta(H)>0) und eine endotrope (delta(S)>0)
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