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Berechnung von Bildungsenthalpien aus Bindungsenthalpien nach HESS

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Formal Metadata

Title Berechnung von Bildungsenthalpien aus Bindungsenthalpien nach HESS
Subtitle Übungsaufgabe 13
Title of Series Einführung in die Thermodynamik
Part Number Ü 13
Author Lauth, Jakob Günter (SciFox)
Contributors Lauth, Anika (Medientechnik)
License CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany:
You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI 10.5446/15699
Publisher SciFox
Release Date 2013
Language German
Production Year 2013
Production Place Jülich

Content Metadata

Subject Area Physics, Chemistry
Keywords Physikalische Chemie
Thermodynamik
Series
Annotations
Transcript
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Jedem System kann man eine Innere Energie U zuordnen. Wir wollen nun die einfachsten Systeme - die Gase - energetisch diskutieren. Wie
können wir die Innere Energie eines Gases im Detail verstehen? "Wie viel Energie steckt in einem Gas?" Die Innere Energie umfasst - die thermische Energie - die intermolekulare Energie und - die Bindungsenergie. Wir betrachten die thermische Energie etwas näher. Die thermische Energie beinhaltet
die verschiedenen Bewegungsmöglichkeiten
der Teilchen: Im Einzelnen sind das - die Translation der Teilchen.
- die Rotation der Teilchen und - die Oszillation der Teilchen
Für die Translationsenergie haben wir in der Kinetische Gastheorie schon eine Gleichung kennengelernt: die mittlere Translationsenergie eines punktförmigen Gasteilchens ist 3/2
* k * T. Ein mol Gasteilchen haben entsprechend
das N(A)-fache dieses Betrages - und erhalten 3/2*R*T für die molare Translationsenergie in einem Gas. Aus dem totalen Differential der Inneren Energie ergab sich die molare Wärmekapazität idealer Gase als Ableitung der Inneren Energie nach der Temperatur. Die Ableitung von 3/2*R*T nach T ergibt 3/2*R. 3/2 R ist die molare Wärmekapazität C(Vm) (Molwärme) eines idealen Gases, welches nur Translations-Freiheitsgrade besitzt. Tatsächlich findet man genau diese isochore molare Wärmekapazität bei einatomigen Gasen z.B. bei Argon, Helium, Neon. Offensichtlich besitzen diese Gase ausschließlich Translationsenergie (als thermische Energie). Diese Gasteilchen können im klassischen Sinne weder rotieren noch schwingen - sie haben nur Translationsenergie. Wir können die Translationsenergie 3/2 R T aufspalten
in 3 gleiche Anteile dreimal 1/2 R T: Jeder Translationsrichtung (x, y, z) entspricht die Energie 1/2 R T. Man spricht von Freiheitsgraden
- die molare kinetische Energie pro Freiheitsgrad ist 1/2 R T Für mehratomige Gasteilchen sind auch weitere Freiheitsgrade möglich - etwa die Rotation. Sauerstoff oder Chlor liegen als zweiatomige Moleküle
vor und können deshalb um verschiedene
Achsen rotieren - damit haben sie weitere Möglichkeiten der Energieaufnahme.
Wir können auch den Rotations-Freiheitsgraden eine
thermische Energie von jeweils 1/2 R T zuordnen.
Jedes lineare Molekül - also auch jedes zweiatomige Molekül - kann um zwei Achsen
rotieren (beide Achsen stehen senkrecht zur
Molekülachse) Lineare Moleküle besitzen also zwei Freiheitsgrade der Rotation. Ein zweiatomiges Gas besitzt neben den drei Freiheitsgraden der Translation noch zwei
Freiheitsgrade der Rotation - also insgesamt 5 Freiheitsgraden. Wir berechnen eine molare Wärmekapazität C(Vm) von 5/2 R. Chlor hat bei Raumtemperatur ungefähr
diese Wärmekapazität. Chlor kann mehr Wärme speichern als Argon, weil die Moleküle zusätzlich rotieren kann. Mehratomige Moleküle haben zusätzlich zur Translation und Rotation auch noch die Möglichkeit der Vibration (Oszillation). Die Oszillation beinhaltet sowohl kinetische als auch potentielle Energie - daher werden jedem Schwingungs-Freiheitsgrad die innere Energie 2/2*R*T zugeordnet. Für Chlor ergeben sich zusammengefasst 3 Freiheitsgrade der Translation 2 Freiheitsgrade der Rotation und 1 Freiheitsgrad der Oszillation und nach energetischer Gewichtung insgesamt 7/2*R*T
innere Energie- entsprechend einer Molwärme
Bruttoformel
Gas
Hydrazine
Chemical compound
Bruttoformel
Gas
Hydrazine
Binding energy
Chemical compound
Liberal Forum
Bruttoformel
Turbidity
Translation (biology)
Molecule
Hydrazine
Chemical compound
Pascal (unit)
Neon
Argon
Gas
Molecule
Differential calculus
Heat capacity
Helium
Molecule
Oxygen
Zweiatomiges Molekül
Chlorine
Trihalomethane
River mouth
Molecule
Linearmolekül
Molecule
Zweiatomiges Molekül
Linearmolekül
Translation (biology)
Molecule
Translation (biology)
Argon
Heat capacity
Chlorine
Heat capacity
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