Wann liefert die Reaktion das thermodynamische bzw. das kinetische Produkt?

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Formal Metadata

Title	Wann liefert die Reaktion das thermodynamische bzw. das kinetische Produkt?
Subtitle	Übungsaufgabe 41
Title of Series	Einführung in die Reaktionskinetik
Author	Lauth, Jakob Günter (SciFox) 0000-0002-4319-5413 (ORCID)
Contributors	Lauth, Anika (Medientechnik)
License	CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany: You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI	10.5446/15634
Publisher	SciFox
Release Date	2013
Language	German
Production Year	2013
Production Place	Jülich

Content Metadata

Subject Area	Physics
Keywords	Physikalische Chemie Kinetik

Speech

Text

Image

00:00

Lecture/Conference Reaktionskinetik

00:09

Intermediate product Parallelreaktion Lecture/Conference Ausgangsmaterial

00:17

Lecture/Conference

00:25

Activation energy Lecture/Conference

00:41

Catalytic converter Activation energy Lecture/Conference Reaction mechanism Distilled beverage Catalytic converter

00:01

Wir wollen die beiden Begriffe kinetische Kontrolle und thermodynamische Kontrolle erläutern. Hier sehen Sie das Reaktionsprofil

00:12

einer Parallelreaktion. "Intermediate" ist

00:16

unser Ausgangsstoff. "Intermediate" kann in

00:20

der Reaktion 1 zum Produkt 1(B) reagieren

00:24

und kann in der Reaktion 2 zum Produkt 2(C)

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reagieren. Produkt 1(B) ist thermodynamisch

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weniger stabil als Produkt 2(C) (Enthalpie(C2)<Enthalpie(B1)) Die Reaktion 1 hat eine deutlich geringere Aktivierungsenergie als

00:43

die Reaktion 2. Bei kinetischer Kontrolle herrscht ein Mangel an Energie. Die Reaktion wird dann den Weg gehen, der mit den geringsten Energieberg beinhaltet, also den Weg zu Produkt 1 (B) (über die Reaktionskoordinate I) Kinetische Kontrolle liegt vor bei - niedriger Temperatur ("Kalt") - kurze Reaktionszeiten und/oder bei

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- Vorliegen eines Katalysators Dann gilt das WEGSCHEIDERsche Prinzip: Die schnellste Teilreaktion (i.A. mit der geringsten Aktivierungsenergie) bestimmt den Reaktionsverlauf. Wenn genug thermische Energie vorhanden ist, also bei - hohen Temperaturen und - langen Reaktionszeiten herrscht thermodynamische Kontrolle. Dann kann das System fast eben so leicht den Energieberg der Reaktion 2 zu erklimmen wie den