Bestand wählen
Merken

Kinetische Berechnungen für eine Reaktion Zweiter Ordnung

Zitierlink des Filmsegments
Embed Code

Automatisierte Medienanalyse

Beta
Erkannte Entitäten
Sprachtranskript
In dieser Klausuraufgabe geht es um Reaktionen zweiter Ordnung und Reaktionszeit. Die Spaltung von Essigsäureethylacetate
mit Natronlauge gehorcht dem Geschwindigkeitsgesetz r = k mal [Acetate] mal [Lauge]. Bei stöchiometrischer Fahrweise
und einer Anfangskonzentration von 0.1 mol/L beträgt die anfängliche Halbwertszeit 30 Minuten. Nach welcher Reaktionszeit
ist ein Acetate-Umsatz von 80 % erreicht? Zunächst rechnen wir die Halbwertszeit um in die
Geschwindigkeitskonstante. Für stöchiometrisch gefahrene Reaktionen zweiter Ordnung gilt Halbwertszeit gleich 1 durch k(2) mal [Konzentration] (nach k(2) umgesetzt). Nach k(2) umgestellt ergibt sich 1/(0.1 x 30) oder 0.333 (L mol min). Das integrierte
Geschwindigkeitsgesetz für eine stöchiometrisch gefahrene Reaktion Zweiter Ordnung lautet: k(2) mal t gleich 1/[Konzentration] minus 1/[Anfangskonzentration]°. Wir setzen die entsprechenden Zahlenwerte ein 0.333 L/(mol min) als Geschwindigkeitskonstante; 0.02 mol/L als Konzentration des Acetates nach 80 % Umsatz; 0.1 mol/L als Anfangskonzentration. Wir errechnen daraus eine Reaktionszeit von 120 Minuten oder zwei Stunden. Wir können die Reaktionszeit deutlich verringern, wenn wir überstöchiometrisch arbeiten -
wenn wir zum Beispiel 0.1 mol/L Acetate und 0.3 mol/L Lauge zur Reaktion bringen. Jetzt ergibt sich die integrierte Form
des Geschwindigkeitsgesetzes in folgender Art und Weise: k(2) mal t gleich 1/([Base]°- [Acetate]°) mal Logarithmus (([Base][Acetate]°)/([Acetate][Base]°)) Wir setzten ein: k(2) gleich 0.333 L/(mol min) (wie schon bei Aufgabenteil a) [Konzentration der Base]° zum Zeitpunkt Null ist 0.3 mol/L [Konzentration des Acetates]° zum
Chemie
Acetate
Mühle
Natronlauge
Natronlauge
Lauge
Vorlesung/Konferenz
Lauge
Essigsäure
Natronlauge
Lauge
Ester
Reaktionsgeschwindigkeit
Konzentration
Computeranimation
Acetate
Lauge
Vorlesung/Konferenz
Ester
Reaktionsgeschwindigkeit
Lauge
Konzentration
Acetate
Base
Vorlesung/Konferenz
Base
Ester
Konzentration

Metadaten

Formale Metadaten

Titel Kinetische Berechnungen für eine Reaktion Zweiter Ordnung
Untertitel Klausuraufgabe
Serientitel Einführung in die Reaktionskinetik
Autor Lauth, Günter Jakob
Mitwirkende Lauth, Anika (Medientechnik)
Lizenz CC-Namensnennung - keine kommerzielle Nutzung 3.0 Deutschland:
Sie dürfen das Werk bzw. den Inhalt zu jedem legalen und nicht-kommerziellen Zweck nutzen, verändern und in unveränderter oder veränderter Form vervielfältigen, verbreiten und öffentlich zugänglich machen, sofern Sie den Namen des Autors/Rechteinhabers in der von ihm festgelegten Weise nennen.
DOI 10.5446/15633
Herausgeber Günter Jakob Lauth (SciFox)
Erscheinungsjahr 2013
Sprache Deutsch
Produktionsjahr 2013
Produktionsort Jülich

Inhaltliche Metadaten

Fachgebiet Physik
Schlagwörter Physikalische Chemie
Reaktionskinetik

Ähnliche Filme

Loading...
Feedback