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Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung

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Formal Metadata

Title Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung
Subtitle Übungsaufgabe 34
Title of Series Einführung in die Reaktionskinetik
Author Lauth, Jakob Günter (SciFox)
Contributors Lauth, Anika (Medientechnik)
License CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany:
You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal and non-commercial purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor.
DOI 10.5446/15617
Publisher SciFox
Release Date 2013
Language German
Production Year 2013
Production Place Jülich

Content Metadata

Subject Area Physics
Keywords Physikalische Chemie
Kinetik
Series
Annotations
Transcript
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Das Geschwindigkeitsgesetz einer Reaktion quantifiziert, wie die
Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten abhängt. Es
sind damit auch Aussagen über die Halbwertszeit der Reaktion möglich.
Bei einer Reaktion erster Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit
r proportional zur Konzentration des Edukts A. Wenn wir die
Konzentration von A verdoppeln, verdoppeln wir auch die Geschwindigkeit r. Die Halbwertszeit ist aber hier konstant - sie entspricht
Logarithmus von Zwei durch k. Auch bei einer Verdoppelung der Anfangskonzentration ändert die
Halbwertszeit nicht. Bei einer Reaktion zweiter Ordnung besteht
ein quadratischer Zusammenhang zwischen der Konzentration und der Geschwindigkeit geschwindigkeit Wenn wir die Konzentration verdoppeln, vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit. Die
Konzentration
Reaction rate constant
Konzentration
Lecture/Conference
Konzentration
Reaction rate constant
Lecture/Conference
Konzentration
Ausgangsmaterial
Lecture/Conference
Konzentration
Lecture/Conference
Reaction rate constant
Lecture/Conference
Ale Municipality
Konzentration
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