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Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung

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Das Geschwindigkeitsgesetz einer Reaktion quantifiziert, wie die
Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten abhängt. Es
sind damit auch Aussagen über die Halbwertszeit der Reaktion möglich.
Bei einer Reaktion erster Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit
r proportional zur Konzentration des Edukts A. Wenn wir die
Konzentration von A verdoppeln, verdoppeln wir auch die Geschwindigkeit r. Die Halbwertszeit ist aber hier konstant - sie entspricht
Logarithmus von Zwei durch k. Auch bei einer Verdoppelung der Anfangskonzentration ändert die
Halbwertszeit nicht. Bei einer Reaktion zweiter Ordnung besteht
ein quadratischer Zusammenhang zwischen der Konzentration und der Geschwindigkeit geschwindigkeit Wenn wir die Konzentration verdoppeln, vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit. Die
Vorlesung/Konferenz
Konzentration
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Konzentration
Reaktionsgeschwindigkeit
Konzentration
Ausgangsmaterial
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Reaktionsgeschwindigkeit
Konzentration
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Konzentration
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Reaktionsgeschwindigkeit
Konzentration

Metadaten

Formale Metadaten

Titel Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung
Untertitel Übungsaufgabe 34
Serientitel Einführung in die Reaktionskinetik
Autor Lauth, Günter Jakob
Mitwirkende Lauth, Anika (Medientechnik)
Lizenz CC-Namensnennung - keine kommerzielle Nutzung 3.0 Deutschland:
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DOI 10.5446/15617
Herausgeber Lauth, Günter Jakob
Erscheinungsjahr 2013
Sprache Deutsch
Produktionsjahr 2013
Produktionsort Jülich

Inhaltliche Metadaten

Fachgebiet Physik
Schlagwörter Physikalische Chemie
Kinetik

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