Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung
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Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung
Formal Metadata
| Title |
Halbwertszeit und Anfangsgeschwindigkeit bei Reaktionen erster und zweier Ordnung
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| Subtitle |
Übungsaufgabe 34
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| Title of Series | |
| Author |
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| Contributors |
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| License |
CC Attribution - NonCommercial 3.0 Germany:
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| Identifiers |
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| Publisher |
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| Release Date |
2013
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| Language |
German
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| Production Year |
2013
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| Production Place |
Jülich
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Content Metadata
| Subject Area | |
| Keywords | Physikalische Chemie Kinetik |
00:04
Reaction rate constant
Lecture/Conference
00:15
Reaction rate constant
Lecture/Conference
Ausgangsmaterial
00:25
Lecture/Conference
00:38
Lecture/Conference
00:51
Reaction rate constant
Lecture/Conference
Ale Municipality
00:01
Das Geschwindigkeitsgesetz einer Reaktion quantifiziert, wie die
00:06
Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der Reaktanten abhängt. Es
00:13
sind damit auch Aussagen über die Halbwertszeit der Reaktion möglich.
00:19
Bei einer Reaktion erster Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit
00:24
r proportional zur Konzentration des Edukts A. Wenn wir die
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Konzentration von A verdoppeln, verdoppeln wir auch die Geschwindigkeit r. Die Halbwertszeit ist aber hier konstant - sie entspricht
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Logarithmus von Zwei durch k. Auch bei einer Verdoppelung der Anfangskonzentration ändert die
00:49
Halbwertszeit nicht. Bei einer Reaktion zweiter Ordnung besteht
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ein quadratischer Zusammenhang zwischen der Konzentration und der Geschwindigkeit geschwindigkeit Wenn wir die Konzentration verdoppeln, vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit. Die
