Wie unterscheiden sich Lösemittel und Lösung?
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Formal Metadata
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| Title of Series | ||
| Part Number | 7 | |
| Number of Parts | 13 | |
| Author | 0000-0002-4319-5413 (ORCID) | |
| License | CC Attribution 3.0 Germany: You are free to use, adapt and copy, distribute and transmit the work or content in adapted or unchanged form for any legal purpose as long as the work is attributed to the author in the manner specified by the author or licensor. | |
| Identifiers | 10.5446/40354 (DOI) | |
| Publisher | 0000-0002-4319-5413 (ORCID) | |
| Release Date | ||
| Language | ||
| Producer | 0000-0002-4319-5413 (ORCID) | |
| Production Year | 2019 | |
| Production Place | Jülich |
Content Metadata
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| Abstract |
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| Keywords |
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SolutionPhysical chemistrySolventMeeting/Interview
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General chemistryVitreous enamelBrineMixtureOsmosisSolventPhysical chemistryKonzentrierte LösungSolventSolutionSolutionOsmosisSugarBody fluidsSaltDesalinationAusgangsmaterialGelöster StoffBrineAmount of substanceProteinMixtureVancomycinAcoustic membraneSalt (chemistry)OsmolaritätSaline (medicine)Pascal (unit)Biological membraneTransportAnsatzPeatMolassePondKonzentrationBoyle-Mariotte-GesetzPolymerENDORThermalquelleSunscreenInternational Nonproprietary NameSoilBoilingOreSalt (chemistry)MoleculeDesalination
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General chemistryMeeting/Interview
Transcript: German
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Wenn wir einen Stoff in einem Lösemittel auflösen ändern sich dessen Eigenschaften werden heute wichtige Eigenschaften von Lösungen quantitativ diskutieren. Hallo Welt kommen zu Basiswissen Physikalische Chemie unser Thema heute klassische Lösungen. Boden der scheiden sich Lösemittel und Lösung.
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In eigentlichen Thema Staaten noch einen Anmerkung Zur Konzentrations Angabe von Lösungen. Wenn wir zum Beispiel ein Modell zur kein ein Kilogramm Wasser lösen haben wir eine Ein Bulle Lösung in einem Kilogramm Wasser befinden sich ein Modell gelöste Teichen Auf diese Anzahl der gelösten Teichen kommt es bei den Kollegah tiefen Eigenschaften an wenn wir eine Salzlösung herstellen müssen.
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halb berücksichtigen wie des Salzes Diese zitiert. Bis mal Kochsalz erzeugt zum Beispiel in Lösung ein Mol Teichen. Anzahl der Teichen ist doppelt so hoch wie die eingesetzte Stoffmenge Ansatz Wir sprechen hier vom fand Hoffaktor der hier i gleich zwei ist um die Anzahl der Teichen auch in der Konzentrations Angabe zu quantifizieren wurde Die Osmo Larry tät und Osmolarität eingeführt.
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Um hat eine Möhler Lyttelton null Komma fünf aber eine Osmolarität von eins Die Lösung enthält also genauso viel gelobte Teichen wie die zuvor diskutierte Zuckerlösung Die beiden Lösungen haben gleiche Osmolarität Die beiden Lösungen sind Isotonische analog erhalten wir aus der .
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Durch Multiplikation mit dem Phantom Faktor Die Osmolarität eine einfache Lösung besteht aus zwei Komponenten dem Lösemittel A und im gelösten Stoffe B je nachdem wie die Wechselwirkungen zwischen diesen Komponenten sind unterscheidet man Ideale und reale Lösungen. Zwei Jenisch sehr ähnliche Stauffer Mission ist die Enthalpie der Mischung genauso groß wie die Enthalpie der Ausgangsstoffe haben keine Mischungen Enthalpie keine Mischung zur Wärme Wir sprechen hier von Idealen Lösungen der sogenannte Flori Hadens Kolkwitz Alland ist Null.
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Sind sich die beiden Komponenten jedoch energetisch sympathischer unsympathisch wird bei dem Mischen Wärme frei oder Wärmeverbrauch Wir sprechen dann von realen Lösungen mit einem negativen oder positiven Fleury Hagens qualifizierten.
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Nun Hagens haben die Mischung zweier Komponenten thermodynamisch analysiert. Nachdem wie sie die intra und Intercom Ponente Wechselwirkungen Verhalten ist die Mischung entweder Ideal exotherm oder Endor Therme ausgedrückt durch den Fleury Hagens konfiszierten hie die Theorie gelangt am Beispiel soll zu vergleichen mit denen man die Mischung Enthalpie und Mischungen Entropie berechnet.
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Die Nahrung in Ausführungen gelten für ideale Lösung also für Lösungen bei denen intra und Intercom in den Wechselwirkungen Ähnlich sind Sie ist dann gleich Null. In diesem Diagramm sehen wir in rot gekennzeichnet die Dampf der Körbe Schmelz Doku Erbe und den Tripelpunkt des Lösungsmittels die entsprechenden Kurven Für die Lösung ist in Grün eingezeichnet nach den ersten Rauschen Gesetz liegt der der Dampfdruck einer Lösung immer tiefer als der Dampfdruck des Lösungsmittels Ein Lösemittel.
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Wenn sein Dampfdruck gleich dem Außendruck est. Eine Lösung hat bei derselben Temperatur jedoch einen geringeren Dampfdruck ausgedrückt durch das erste Rausche Gesetz um auch die Lösung zum Sieden zubringen müssen wir die Temperatur erhöhen wir haben eine Siedepunktes Erhöhung der Lösung im Vergleich zum reinen Lösemittel ausgedrückt durch.
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Diese Gleichung CAE B ist die Ehe Bulbus Kurt Busch Konstante Ein Charakteristikum für jedes Lösemittel Für Wasserbedarfs Wiese Konstante circa null Komma fünf Das bedeutet unsere Ein Möhler Aale Zuckerlösung und unsere ein Osmolarität Salzlösung Hambach.
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Den Siedepunkt von ein Hundert Komma fünf Grad Celsius.
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Bildung gefriert wenn Flüssigkeit und Feststoff gleichen darf doch haben alle dort wo sich die Dampflokomotive Diplomatie ist Doktor beschneiden bei einer Lösung ist dieser Schritt Punkte tieferen Temperaturen verschoben Wir haben eine Gefrierpunkt Erniedrigung einer Lösung im Vergleich zum Lösemittel ausgedrückt durch diese Gleichung Das ist das zweite.
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Gesetz die Konstante ist die Crews Kopisch Konstante Agatha Christie kommen wenn die des Lösemittel für Wasser bedeckt die Großkopf Konstante eins Komma acht sechs Das bedeutet unsere Zuckerlösung unsere Salzlösung dia Isotone stöhnt und einem Osmolarität gefrieren beide bei minus eins komme.
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sechs Grad Celsius. Eine Lösung bis ist immer ein Idiot Dampfdruck als das Lösemittel das bedeutet die Lösung ist stabiler als das Lösemittel wenn wir eine Lösung und ein Lösemittel durch eine Silbe permeable Membran trennen dann werden Lösemittel Moleküle freiwillig in die konzentrierte Lösung Wandern Dadurch baut sich ein Überdruck in der.
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sung auf. Ihr Transport Prozess passiert solange bis der Druck so hoch ist dass die Stabilität beider Phasen wieder identisch ist. Wir sprechen hier vom osmotischen Druck der sich in der deren Lösung aufbaut Wir können ihn nach vorn Torf aus der Murray tät Der Gaskonstante und der Temperatur berechnen.
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kommerziell erhältliche Kochsalzlösung besitzt zum Beispiel die aus Molasse tät von null Komma drei ihr aus modischer Druck beträgt null Komma sieben sechs Mega Pascal da viele Zellmembranen sie bekam er Abel sind spielt der aus wurde in der Biologie eine große Rolle Körperflüssigkeiten sollten Isotonische sein.
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Sonst könnten Zellen Schaden nehmen In hypertonische Medien können die Zellen zum Beispiel sehr schnell Wasser verliert und dadurch absterben Das bedeutet auch dass in konzentrierten Lösungen sich keine Mikroorganismen halten können da das Tote Meer auch seinen Namen.
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Man kann die es Mode auch umkehren Durch Anwendung eines hohen Druckes kann man eine Lösung zum Lösemittel Ultra filtrieren Johann man beispielsweise Meerwasserentsalzung. Möglicher Druck Gefrierpunkt Elliott und jede Putter Home sind Kollegah Kiewer Eigenschaften deren Größe nur von der Anzahl der gelösten Teilchen nicht auf und deren Art abhängt Deshalb sind diese Eigenschaften gut geeignet um MOL Maßen von gelösten Stoffen zu ermitteln.
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Kann man zum Beispiel die Molasse von Proteinen oder Polymer ermitteln. Dass die USA fassen.
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Wenn wir damit bei der Herstellung von Lösungen kam er nach Fleury Hagens beschreiben Speziell bei idealen Lösungen haben wir keine Mischung 's Wärme der Flora Gens Parameter ist gleich Null. Eine Lösung hat immer einen niedrigeren Dampfdruck als ein reines Lösemittel nach dem ersten Rauschen Gesetz kann man dies berechnen eine Lösung hat einen höheren Siedepunkt und einen niedrigeren Gefrierpunkt als das reine Lösemittel genannten drei Eigenschaften sind Colleges tief Das bedeutet nur die Anzahl.
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Ersten Teichen entscheidet nicht die Art der beliebtesten Teichen Der aus wurde schlug es eine weitere Kollegah tiefe Eigenschaft Machern inneren Torf berechneten der Spielstätten der Biologie eine große Rolle Mehr Informationen hierzu wie immer in den Büchern in den ausführlicheren Videos oder in der Vorlesung bedanke mich für die Aufmerksamkeit.